水分析化学考试优秀

人的记忆力会随着岁月的流逝而衰退，写作可以弥补记忆的不足，将曾经的人生经历和感悟记录下来，也便于保存一份美好的回忆。相信许多人会觉得范文很难写？下面我给大家整理了一些优秀范文，希望能够帮助到大家，我们一起来看一看吧。

水分析化学考试篇一

1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( d )

a试样未经充分混匀；b滴定管的读数读错；

c滴定时有液滴溅出；d砝码未经校正；

2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在：(c )

a 10ml以下；b 10ml；c 10~40ml；d 50ml；

3、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.20xx)的结果为

12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( c )

a 12.0045；b 12.0；c 12.00；d 12.004

4、对______a____某试样进行三次平行测定，得cao平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( )

a绝对误差；b相对偏差；c相对误差；d绝对偏差；

5、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：( c )

a 25ml；b 25.0ml；c 25.00ml；d 25.000ml。

6、欲配制2mol/lhcl溶液，应在10ml 6 mol/l hcl溶液中加水：( )

a 100ml；b 50ml；c 30ml；d 20ml；d

7、可用于直接配制标准溶液的是(b )

a kmno4；b k2cr2o7；c na2s2o3·5h2o；d naoh。

8、间接碘量法测定水中cu2+含量，介质的ph值应控制在：( b)

a强酸性；b弱酸性；c弱碱性；d强碱性。

9、在滴定反应k2cr2o7+feso4+h2so4→fe2(so4)3+cr2(so4)3+k2so4+h2o达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( )

a溶液中fe2(so4)3与cr2(so4)3的浓度(单位：mol/l)相等；

b溶液中fe2(so4)3与cr2(so4)3的浓度(单位：mol/l)之比为3：1；

c溶液中不存在fe2+和cr2o72-；

d溶液中两个电对“fe3+/fe2+”和“cr2o72-/cr3+”的电位不相等

10、共轭酸碱对的ka和kb的关系是：( c)

a ka=kb；b ka·kb=1；c ka/kb=kw；d ka·kb=kw。

11、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为：( a )

a滴定终点；b滴定分析；c滴定误差；d计量点；

12、h2po4 -的共轭碱是( b )

a hpo4；b h2po4 -；c po43-；d oh-；

13、某碱样为naoh和na2co3的混合液，用hcl标准溶液滴定。先以酚酞指示剂，耗去hcl溶液v1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去hcl溶液v2ml。v1和v2的关系是：(d )

a v1＝v2；b v1＝2v2；c 2v1＝v2；d v1＞v2；

a 3.0；b 5.0；c 9.0；d 11.0；

15、用edta滴定金属离子m，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足：( c)

a cm kmy ≥ 106；b cm k＇my ≤ 106；

c cmk'my ≥ 106；d cmkmy ≤ 106；

16、在fe3+、al3+、ca2+、mg2+的混合液中，用edta法测定ca2+、mg2+，要消除fe3+，al3+的干扰，在下列方法中有哪两种较适用?( b )

a沉淀分离法；b控制酸度法；14、某弱碱moh的kb=1×10-5，其0.1mol/l溶液的ph值为：( d)

c络合掩蔽法；d离子交换法；

17、在edta络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的?(c )

a酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大；b ph值愈大，酸效应系数愈小；c酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高ph值；d酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pm突跃范围愈大。

18、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是：( b )

a滴定开始时；b滴定至时溶液呈浅黄色时；b c滴定至i3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时；d在标准溶液滴定了近50%。

19、比色分析时，下述操作中正确的是(d )

a比色皿外壁有水珠；

b手捏比色皿的光面；c用普通白报纸擦比色皿外壁的水；d待测溶液注到比色皿的三分之二高度处。 a极谱法；b发射光谱法；c气相色谱法；d紫外光谱法20、欲进行苯系物的定量分析，宜采用：(c )

1、水质指标：表示水中杂质的种类和数量，它是判断水污染程度的具体衡量尺度。其分类共有物理指标、 、指标三类。

2、水质的.包括：水温、浑浊度、色、味、臭、沉淀渣滓；

3、准确度：测定结果与“”接近的程度，用表示。

4、数字。

5、ka越小，给质子能力越弱，酸的强度

6、：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程。

7、影响酸碱滴定突跃的因素：取决于被滴定酸的性质，即和

8、如果满足ca ?kai≥ 10-8或cb ?kbi≥ 10-8，该弱酸碱可以被滴定。

9、来的分析方法。

10、偏离beer定律的主要因素：、。

11、影响的因素:显色剂用量、酸度、时间、温度、干扰等。

12、在色谱法中，将填入玻璃管或不锈钢管内静止不动的一相（固体或液体）称为；自上而下运动的一相（一般是气体或液体）称为；装有固定相的管子（玻璃管或不锈钢管）称为。

13、在实验操作条件下，色谱柱后没有样品组分流出时的流出曲线称为是一条水平直线。

14、用被测元素的纯金属或合金作为阴极的材料，用金属钨作阳极材料，将两电极密封于玻璃管内，用于原子吸收光度计的光源，称为。

1、共轭酸碱对ha-a-有怎样的关系？

2、提高准确度与精密度的办法有哪些？

3、edta与金属离子形成的配合物有哪些特点?

4、气相色谱法的定量方法有哪些？

1、称取1.3265g无水碳酸钠，配制成250ml溶液，吸取二份25ml该溶液用于标定盐酸，选用ph4.8指示剂，一份消耗盐酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，问二次滴定相对误差是否在0.2%范围内并求盐酸标准溶液浓度。

（已知na2co3分子量为106）。

2、测定总硬度时，吸取水样100ml，以铬黑t指示剂，调ph＝10，用0.0100mol·l-1标准edta溶液滴定，用去3.00ml。计算水样的硬度。(以caco3计)

3、某水样用莫尔法测氯离子时，100ml水样消耗0.1016mol·l-1，agno38.08mol·l-1，空白试验消耗1.05ml，求该水样中氯离子浓度(以cl mg·l-1表示)（已知cl的原子量为35.45）

4、测定na2co3样品的含量时，称取样品0.20xxg，滴定至终点时消耗c(h2so4)=0.20xxmol.l-1的硫酸溶液18.32ml，求样品中na2co3的百分含量。（已知na2co3的分子量为106。）

水分析化学考试篇二

1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( )

a试样未经充分混匀；b滴定管的读数读错；

c滴定时有液滴溅出；d砝码未经校正；

2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在：

( )

a 10ml以下；b 10ml；c 10~40ml；d 50ml；

3、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.20xx)的结果为

12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( )

a 12.0045；b 12.0；c 12.00；d 12.004

4、对__________某试样进行三次平行测定，得cao平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( )

a绝对误差；b相对偏差；c相对误差；d绝对偏差；

5、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：( )

a 25ml；b 25.0ml；c 25.00ml；d 25.000ml。

6、欲配制2mol/lhcl溶液，应在10ml 6 mol/l hcl溶液中加水：( )

a 100ml；b 50ml；c 30ml；d 20ml；

7、可用于直接配制标准溶液的是( )

a kmno4；b k2cr2o7；c na2s2o3·5h2o；d naoh。

8、间接碘量法测定水中cu2+含量，介质的ph值应控制在：( )

a强酸性；b弱酸性；c弱碱性；d强碱性。

9、在滴定反应k2cr2o7+feso4+h2so4→fe2(so4)3+cr2(so4)3+k2so4+h2o达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( )

a溶液中fe2(so4)3与cr2(so4)3的浓度(单位：mol/l)相等；

b溶液中fe2(so4)3与cr2(so4)3的浓度(单位：mol/l)之比为3：1；

c溶液中不存在fe2+和cr2o72-；

d溶液中两个电对“fe3+/fe2+”和“cr2o72-/cr3+”的电位不相等

10、共轭酸碱对的ka和kb的关系是：( )

a ka=kb；b ka·kb=1；c ka/kb=kw；d ka·kb=kw。

11、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变

色时停止滴定。这一点称为：( )

a滴定终点；b滴定分析；c滴定误差；d计量点；

12、h2po4 -的共轭碱是( )

a hpo4；b h2po4 -；c po43-；d oh-；

13、某碱样为naoh和na2co3的混合液，用hcl标准溶液滴定。先以酚酞指示剂，耗去hcl溶液v1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去hcl溶液v2ml。v1和v2的关系是：( )

a v1＝v2；b v1＝2v2；c 2v1＝v2；d v1＞v2；

a 3.0；b 5.0；c 9.0；d 11.0；

15、用edta滴定金属离子m，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足：( )

a cm kmy ≥ 106；b cm k＇my ≤ 106；

c cmk'my ≥ 106；d cmkmy ≤ 106；

16、在fe3+、al3+、ca2+、mg2+的混合液中，用edta法测定ca2+、mg2+，要消除fe3+，al3+的干扰，在下列方法中有哪两种较适用?( )

a沉淀分离法；b控制酸度法；14、某弱碱moh的kb=1×10-5，其0.1mol/l溶液的ph值为：( )

c络合掩蔽法；d离子交换法；

17、在edta络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的?( )

a酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大；b ph值愈大，酸效应系数愈小；c酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高ph值；d酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pm突跃范围愈大。

18、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是：( )

a滴定开始时；b滴定至时溶液呈浅黄色时；c滴定至i3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时；d在标准溶液滴定了近50%。

19、比色分析时，下述操作中正确的是( )

a比色皿外壁有水珠；

b手捏比色皿的光面；c用普通白报纸擦比色皿外壁的水；d待测溶液注到比色皿的三分之二高度处。 a极谱法；b发射光谱法；c气相色谱法；d紫外光谱法20、欲进行苯系物的定量分析，宜采用：( )

1、水质指标：表示水中杂质的种类和数量，它是判断水污染程度的具体衡量尺度。其分类共有物理指标、 、指标三类。

2、水质的包括：水温、浑浊度、色、味、臭、沉淀渣滓；

3、准确度：测定结果与“”接近的程度，用表示。

4、数字。

5、ka越小，给质子能力越弱，酸的强度

6、：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程。

7、影响酸碱滴定突跃的因素：取决于被滴定酸的性质，即和

8、如果满足ca ?kai≥ 10-8或cb ?kbi≥ 10-8，该弱酸碱可以被滴定。

9、来的分析方法。

10、偏离beer定律的主要因素：、。

11、影响的因素:显色剂用量、酸度、时间、温度、干扰等。

12、在色谱法中，将填入玻璃管或不锈钢管内静止不动的一相（固体或液体）称为；自上而下运动的一相（一般是气体或液体）称为；装有固定相的管子（玻璃管或不锈钢管）称为。

13、在实验操作条件下，色谱柱后没有样品组分流出时的流出曲线称为是一条水平直线。

14、用被测元素的纯金属或合金作为阴极的材料，用金属钨作阳极材料，将两电极密封于玻璃管内，用于原子吸收光度计的光源，称为。

1、共轭酸碱对ha-a-有怎样的关系？

2、提高准确度与精密度的办法有哪些？

3、edta与金属离子形成的配合物有哪些特点?

4、气相色谱法的定量方法有哪些？

1、称取1.3265g无水碳酸钠，配制成250ml溶液，吸取二份25ml该溶液用于标定盐酸，选用ph4.8指示剂，一份消耗盐酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，问二次滴定相对误差是否在0.2%范围内并求盐酸标准溶液浓度。

（已知na2co3分子量为106）。

2、测定总硬度时，吸取水样100ml，以铬黑t指示剂，调ph＝10，用0.0100mol·l-1标准edta溶液滴定，用去3.00ml。计算水样的硬度。(以caco3计)

3、某水样用莫尔法测氯离子时，100ml水样消耗0.1016mol·l-1，agno38.08mol·l-1，空白试验消耗1.05ml，求该水样中氯离子浓度(以cl mg·l-1表示)（已知cl的原子量为35.45）

4、测定na2co3样品的含量时，称取样品0.20xxg，滴定至终点时消耗c(h2so4)=0.20xxmol.l-1的硫酸溶液18.32ml，求样品中na2co3的百分含量。（已知na2co3的分子量为106。）