复杂化学方程式的书写举隅

宏观看现象，微观想结构，用符号表征，这是化学学习的基本方式。化学方程式是重要的化学符号，他是联系宏观与微观的桥梁，准确书写化学方程式是中学化学教学的主要任务之一，他也是高考考查的热点，现将教学中一些复杂、新颖方程式的书写归类说明。

点评 某一体系若发生多个反应，应考虑优先发生的反应，再根据过量反应续写后步反应，最后加和得到总方程式，这是一种常用化难为易的技巧，很多学生对此掌握不好。常见具有先后顺序的反应：一种氧化剂和多种还原剂的反应（如Cl2和Fe2+、Br-、I-混合体系反应）、一种还原剂和多种氧化剂的反应（如Fe和Fe3+、Cl

2、Cu2+混合体系反应）、一种强酸和多种弱酸根反应（如H+和OH-、CO2-

3、AlO-2混合体系反应）、一种强碱和多种阳离子反应（如OH-和NH+

4、H+、Al3+混合体系反应），它们遵循“强者优先反应”的规律。

二、因果反应类型

例2 有下列实验：

分析 ①实验说明H2O2与Cu不发生氧化还原反应，②说明Cu2+是H2O2分解的催化剂，③说明H2O2在酸性环境中氧化Cu生成了Cu2+，溶液显蓝色、Cu2+催化H2O2分解生成O2。本实验中产生气泡现象很剧烈，而溶液变蓝很缓慢，这极易让人产生Cu氧化H2O2的假象，在①②实验的对比下我们得出结论：H2O2先氧化Cu生成Cu2+，接着发生Cu2+催化H2O2分解反应，二者具有因果关系，反应方程式分别为：

H2O2+2H++CuCu2++2H2O

2H2O2Cu2+2H2O+O2

点评 影响物质的性质（氧化性、还原性）因素有浓度、温度和溶液的酸碱性：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强、MnO-4在酸性中氧化性最强、浓硫酸在加热时可以氧化铜等，本题中加入的稀硫酸提高了H2O2的氧化性，从而氧化了Cu，产物Cu2+是过氧化氢分解的高效催化剂，这些因果关联的作用导致上述现象的发生。学生容易形成定势思维，总认为一个实验现象仅仅对应一个方程式，其实一个实验现象背后往往发生多个反应，我们一般只写出了主要的反应方程式。

三、竞争反应类型

例3 将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，有白色沉淀生成，写出离子反应方程式。

分析 若白色沉淀是Fe（OH）2，它在空气中不能稳定存在，将被氧化成Fe（OH）3，颜色由白色迅速变成灰绿色、最终变成红褐色，故白色沉淀只能是FeCO3，离子方程式为Fe2++2HCO-3FeCO3↓+CO2↑+H2O”（配平技术：根据电荷守恒，HCO-3的系数是2，根据元素守恒判断还生成了H2CO3）。

四、可逆反应类型

例4 一定条件下，气体甲（CO2）与固体（CaO、FeO）中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式

________________________________________，并设计实验方案验证该反应的产物。

分析 CO2中碳显+4价，有氧化性，FeO中铁显+2价，有还原性，二者可以发生氧化还原反应：+4价的碳可以被还原成CO、C，+2价的铁可以被氧化成Fe2O

3、Fe3O4，如2FeO+CO2△Fe2O3+CO，设计的实验方案只要检验相应的产物即可：取样品于试管中，加盐酸溶解，再加KSCN溶液，若显红色，则证明产物中有Fe2O3；将生成的气体点燃后通入澄清石灰水，若变浑浊，证明有CO。

Fe2O3+CO△2FeO+CO2

FeO+CO△Fe+CO2

五、多物质放电类型

（2）Ⅰ中，Fe2+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式________________________________。